Химия таблица менделеева как читаются элементы
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА
Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.
В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.
Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).
The YouTube ID of 1M7iKKVnPJE is invalid.
Периодический закон
Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.
Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.
Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).
Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.
Группы и периоды Периодической системы
Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.
Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.
Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.
Свойства таблицы Менделеева
Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.
Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:
Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).
Оксиды состава R2O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO2, R2O5, RO3, R2O7 проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.
Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH4, RH3, RH2, RH.
Соединения RH4 имеют нейтральный характер; RH3 — слабоосновный; RH2 — слабокислый; RH — сильнокислый характер.
Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.
В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:
Элементы таблицы Менделеева
Щелочные и щелочноземельные элементы
К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.
| Щелочные металлы | Щелочноземельные металлы |
| Литий Li 3 | Бериллий Be 4 |
| Натрий Na 11 | Магний Mg 12 |
| Калий K 19 | Кальций Ca 20 |
| Рубидий Rb 37 | Стронций Sr 38 |
| Цезий Cs 55 | Барий Ba 56 |
| Франций Fr 87 | Радий Ra 88 |
Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды
Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.
| Лантаниды | Актиниды |
| Лантан La 57 | Актиний Ac 89 |
| Церий Ce 58 | Торий Th 90 |
| Празеодимий Pr 59 | Протактиний Pa 91 |
| Неодимий Nd 60 | Уран U 92 |
| Прометий Pm 61 | Нептуний Np 93 |
| Самарий Sm 62 | Плутоний Pu 94 |
| Европий Eu 63 | Америций Am 95 |
| Гадолиний Gd 64 | Кюрий Cm 96 |
| Тербий Tb 65 | Берклий Bk 97 |
| Диспрозий Dy 66 | Калифорний Cf 98 |
| Гольмий Ho 67 | Эйнштейний Es 99 |
| Эрбий Er 68 | Фермий Fm 100 |
| Тулий Tm 69 | Менделевий Md 101 |
| Иттербий Yb 70 | Нобелий No 102 |
Галогены и благородные газы
Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е. ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.
| Галогены | Благородные газы |
| Фтор F 9 | Гелий He 2 |
| Хлор Cl 17 | Неон Ne 10 |
| Бром Br 35 | Аргон Ar 18 |
| Йод I 53 | Криптон Kr 36 |
| Астат At 85 | Ксенон Xe 54 |
| — | Радон Rn 86 |
Переходные металлы
Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.
| Переходные металлы |
| Скандий Sc 21 |
| Титан Ti 22 |
| Ванадий V 23 |
| Хром Cr 24 |
| Марганец Mn 25 |
| Железо Fe 26 |
| Кобальт Co 27 |
| Никель Ni 28 |
| Медь Cu 29 |
| Цинк Zn 30 |
| Иттрий Y 39 |
| Цирконий Zr 40 |
| Ниобий Nb 41 |
| Молибден Mo 42 |
| Технеций Tc 43 |
| Рутений Ru 44 |
| Родий Rh 45 |
| Палладий Pd 46 |
| Серебро Ag 47 |
| Кадмий Cd 48 |
| Лютеций Lu 71 |
| Гафний Hf 72 |
| Тантал Ta 73 |
| Вольфрам W 74 |
| Рений Re 75 |
| Осмий Os 76 |
| Иридий Ir 77 |
| Платина Pt 78 |
| Золото Au 79 |
| Ртуть Hg 80 |
| Лоуренсий Lr 103 |
| Резерфордий Rf 104 |
| Дубний Db 105 |
| Сиборгий Sg 106 |
| Борий Bh 107 |
| Хассий Hs 108 |
| Мейтнерий Mt 109 |
| Дармштадтий Ds 110 |
| Рентгений Rg 111 |
| Коперниций Cn 112 |
Металлоиды
Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.
| Металлоиды |
| Бор B 5 |
| Кремний Si 14 |
| Германий Ge 32 |
| Мышьяк As 33 |
| Сурьма Sb 51 |
| Теллур Te 52 |
| Полоний Po 84 |
Постпереходными металлами
Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.
| Постпереходные металлы |
| Алюминий Al 13 |
| Галлий Ga 31 |
| Индий In 49 |
| Олово Sn 50 |
| Таллий Tl 81 |
| Свинец Pb 82 |
| Висмут Bi 83 |
Неметаллы
Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).
| Неметаллы |
| Водород H 1 |
| Углерод C 6 |
| Азот N 7 |
| Кислород O 8 |
| Фосфор P 15 |
| Сера S 16 |
| Селен Se 34 |
| Флеровий Fl 114 |
| Унунсептий Uus 117 |
А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.
Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Теперь вы более-менее ориентируетесь в таблице Менделеева и это вам очень даже пригодится, ведь Периодическая система Менделеева является фундаментом, на котором стоит эта удивительная наука.
Правила чтения и использования таблицы Менделеева
Обновлено: 17 Мая 2021
Из таблицы Менделеева можно почерпнуть огромное количество информации о каждом химическом элементе, что значительно облегчит решение задач. Более того, периодическую систему можно использовать на ЕГЭ, и это может стать серьезным подспорьем. Главное — уметь грамотно ей пользоваться. Как это делать — читайте в нашей статье.
Таблица Менделеева — краткое описание
Таблица Менделеева — это графическое выражение периодического закона, который открыл русский ученый Д.И. Менделеев в 1869 году. Периодическая система представляет собой классификацию химических элементов, которая основана на зависимости свойств химических элементов от заряда их атомного числа. Первоначальный вариант предполагал зависимость свойств веществ от их атомной массы.
Существуют три формата таблицы Менделеева:
Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) в качестве основного утвержден длинный вариант таблицы Менделеева, а короткий вариант официально отменен в 1989 году.
Пустые ячейки в таблице
Создав периодическую таблицу в 1869 году на базе уже известных миру 63-х химических элементов, Менделеев предсказал открытие новых и оставил для них пустые ячейки в таблице. Русский ученый оказался прав. Гипотеза Менделеева в скором времени была подтверждена открытиями других ученых: в 1875 году был открыт галлий, в 1879 — скандий, в 1886 — германий. На 2021 год в таблицу собраны 118 известных элементов. Последние из них открыты в 2016 году: ученые обнаружили нихоний, московий, теннессин и оганесон.
Структура таблицы
В таблице Менделеева химические вещества расположены в специальном порядке: слева направо по мере роста их атомных масс. Все они в периодической системе объединены в периоды и группы. Таблица состоит из семи периодов и восьми групп.
Периоды — это горизонтальные ряды в таблице.
Элементы, которые относятся к одному периоду, показывают следующие закономерности с увеличением их порядкового номера:
Периоды в таблице делятся на:
Малыми называются периоды, которые содержат небольшое количество элементов. Это первый, второй и третий периоды, первый состоит из 2-х, второй и третий из 8 элементов.
Все остальные периоды — это большие периоды. Четвертый и пятый состоят из 18 элементов, шестой — из 32-х, седьмой — из 24-х.
В нижней части таблицы Менделеева расположены химические вещества, которые называются лантаноидами и актиноидами.
Таблица периодической системы содержит десять рядов. Малые периоды состоят из одного ряда, большие периоды содержат по два ряда. В седьмом периоде находится один ряд.
Каждый большой период состоит из четного и нечетного рядов. В четных рядах содержатся металлы, в нечетных рядах — неметаллы.
Периодическая система начинается водородом — первым химическим элементом, а заканчивается на сегодняшний день 118-м — оганесоном. Ученые утверждают, что таблица не закончена, идет активный поиск 119-го элемента.
Группы элементов с похожими свойствами
Группа — это вертикальная колонка в периодической таблице, определяющая основные физико-химические свойства элементов. Вещества, принадлежащие к одной и той же группе, обладают похожими химическими особенностями и демонстрируют одинаковую закономерность в изменении своих свойств по мере увеличения атомного числа.
Всем группам (колонкам таблицы) присваиваются номера от 1 до 18 — слева направо (от щелочных металлов к благородным газам). Такая система вступила в силу в 1988 году по инициативе ИЮПАК. Все прежние названия групп, которые использовали в разных странах, больше не употребляются.
Элементы, которые относятся к одной группе, показывают следующие закономерности по направлению сверху вниз:
Цветовое определение групп
Вещества в каждой группе делятся на те, которые находятся в главной подгруппе и те, которые входят в побочную подгруппу. В таблице составляющие побочной группы выделяются синим цветом, к ней относятся элементы только больших периодов (начинаются с четвертого периода). В главную подгруппу могут входить элементы и малых, и больших периодов (начинаются с первого или второго периодов).
Различение металлов, металлоидов и неметаллов
Все химические элементы в зависимости от их химических и физических свойств можно разделить на 3 типа:
Характеристика металлов (например, медь, алюминий, золото):
Неметаллы встречаются в природе в трех состояниях: газ (например, водород), жидкость (например, бром) и твердые вещества (например, фосфор). Их характеризуют:
Металлоиды имеют смешанные свойства металлов и неметаллов (например, кремний). Их основные черты:
Обозначение элементов
Каждый элемент в периодической системе Менделеева имеет несколько обозначений:
Буквенное, название
В таблице может быть указано полное название вещества (например, Carbon), в таких случаях его располагают под химическим символом.
Символ — это сокращенное название элемента (например, гелий — He).
Иногда в таблице не указываются названия вещества и приводится лишь его химический символ. Обозначения, как правило, состоят из одной или двух латинских букв. Символ элемента расположен в центре соответствующей ячейки в таблице.
Атомный номер
Атомный номер элемента обычно располагается вверху соответствующей ячейки, посередине или в углу. Все элементы имеют атомные номера от 1 до 118. Атомный номер — это всегда целое число.
Массовое число
Массовое число — это общее количество протонов и нейтронов в ядре. Его легко определить по атомной массе элемента, округляя ее до ближайшего целого числа.
Атомная масса указывается внизу ячейки, под символом элемента. Атомная масса — это сумма масс частиц, которые составляют ядро атома (протоны и нейтроны), представляет собой среднюю величину, для большинства элементов записывается в виде десятичной дроби.
Например, фосфор (P) имеет атомную массу равную 30,97376, следовательно, массовое число (количество протонов и нейтронов в ядре) составит 31.
Валентность
Валентность — это свойство элементов образовывать химические связи.
Определить валентность по таблице Менделеева несложно:
Например, вещества, находящиеся в первой группе главной подгруппы (Li, К) имеют валентность, равную I; элементы, которые располагаются во второй группе главной подгруппы (Mg, Ca) обладают II валентностью. Мышьяк (As) находится в V группе главной подгруппы, следовательно, значение его валентности также будет равняться V. Помимо этого, у вещества есть еще одно значение валентности. Определяется оно по приведенной выше формуле и равняется III.
Если у вас возникнут сложности в усвоении знаний не только по химии, но и по любому другому предмету, обращайтесь за помощью к образовательному ресурсу Феникс.Хелп. Для нас не существует нелюбимых дисциплин и сложных тем!
Латинские названия химических элементов и их произношение
Чтобы понимать, как правильно произносить названия химических элементов таблицы Менделеева, необходимо выучить несколько важных правил:
1. Химические элементы в периодической таблице обозначаемые одной буквой, читаются по первой букве из латинского названия, например, химический элемент «Углерод», химический знак которого буква «С», значит и читаться будет по этой букве, а именно «Це».
Исключением в данном правиле являются химические элементы: Бор (B), Фтор (F), Калий (K) и Йод (I), которые соответствуют названию химического элемента на русском языке.
3. Несмотря на огромное количество химических элементов, запомнить правильное произношение не сложно, потому как большинство из них произносятся также, как и пишется на русском языке, за исключением 16 элементов, которые приведены в таблице ниже. Таблицу можно скачать и сохранить как памятку.
Таблица исключений с правильным произношением химических элементов на русском языке
РУССКОЕ НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА
Скачать таблицу в хорошем качестве по ссылке: скачать таблицу
В таблице ниже описаны произношения всех известных на данный момент химических элементов.
Полная таблица латинских названий химических элементов с произношением на русском языке
(расположение слоев в порядке заполнения подуровней)
| Атомный номер | Русское название химического элемента | Латинское название химического элемента | Химический знак | Произношение на русском языке |
| 1 | водород | hydrogenium | H | аш |
| 2 | гелий | helium | He | гелий |
| 2 период химических элементов | ||||
| 3 | литий | lithium | Li | литий |
| 4 | бериллий | beryllium | Be | бериллий |
| 5 | бор | borium | B | бор |
| 6 | углерод | carboneum | C | це |
| 7 | азот | nitrogenium | N | эн |
| 8 | кислород | oxygenium | O | о |
| 9 | фтор | fluorum | F | фтор |
| 10 | неон | neon | Ne | неон |
| 3 период химических элементов | ||||
| 11 | натрий | natrium | Na | натрий |
| 12 | магний | magnesium | Mg | магний |
| 13 | алюминий | aluminium | Al | алюминий |
| 14 | кремний | silicium | Si | силициум |
| 15 | фосфор | phosphorus | P | пэ |
| 16 | сера | sulfur | S | эс |
| 17 | хлор | clorum | Cl | хлор |
| 18 | аргон | argon | Ar | аргон |
| 4 период химических элементов | ||||
| 19 | калий | kalium | K | калий |
| 20 | кальций | calcium | Ca | кальций |
| 21 | скандий | scandium | Sc | скандий |
| 22 | титан | titanium | Ti | титан |
| 23 | ванадий | vanadium | V | ванадий |
| 24 | хром | chromium | Cr | хром |
| 25 | марганец | manganum | Mn | марганец |
| 26 | железо | ferrum | Fe | феррум |
| 27 | кобальт | cobaltum | Co | кобальт |
| 28 | никель | niccolum | Ni | никель |
| 29 | медь | cuprum | Cu | купрум |
| 30 | цинк | zincum | Zn | цинк |
| 31 | галий | gallium | Ga | галий |
| 32 | германий | germanium | Ge | германий |
| 33 | мышьяк | arsenicum | As | арсеникум |
| 34 | селен | selenium | Se | селен |
| 35 | бром | bromum | Br | бром |
| 36 | криптон | krypton | Kr | криптон |
| 5 период химических элементов | ||||
| 37 | рубидий | rubidium | Rb | рубидий |
| 38 | стронций | strontium | Sr | стронций |
| 39 | иттрий | yttrium | Y | иттрий |
| 40 | цирконий | zirconium | Zr | цирконий |
| 41 | ниобий | niobium | Nb | ниобий |
| 42 | молибден | molybdaenum | Mo | молибден |
| 43 | технеций | technetium | Tc | технеций |
| 44 | рутений | ruthenium | Ru | рутений |
| 45 | родий | rhodium | Rh | родий |
| 46 | палладий | palladium | Pd | палладий |
| 47 | серебро | argentum | Ag | аргентум |
| 48 | кадмий | cadmium | Cd | кадмий |
| 49 | индий | indium | In | индий |
| 50 | олово | stannum | Sn | станум |
| 51 | сурьма | stibium | Sb | стибиум |
| 52 | теллур | tellurium | Te | теллур |
| 53 | йод | iodum | I | йод |
| 54 | ксенон | xenon | Xe | ксенон |
| 6 период химических элементов | ||||
| 55 | цезий | ceslum | Cs | цезий |
| 56 | барий | barlum | Ba | барий |
| 57 | лантан | lanthanum | La | лантан |
| 58 | церий | cerium | Ce | церий |
| 59 | празеодим | praseodymium | Pr | празеодим |
| 60 | неодим | neodymium | Nd | неодим |
| 61 | прометий | promethium | Pm | прометий |
| 62 | самарий | samarium | Sm | самарий |
| 63 | европий | europium | Eu | эвропий |
| 64 | гадолиний | gadolinium | Gd | гадолиний |
| 65 | тербий | terbium | Tb | тербий |
| 66 | диспрозий | dysprosium | Dy | диспрозий |
| 67 | гольмий | holmium | Ho | гольмий |
| 68 | эрбий | erbium | Er | эрбий |
| 69 | тулий | thulium | Tm | тулий |
| 70 | иттербий | ytterbium | Yb | иттербий |
| 71 | лютеций | lutetium | Lu | лютеций |
| 72 | гафний | hafnium | Hf | гафний |
| 73 | тантал | tantalum | Ta | тантал |
| 74 | вольфрам | wolframium | W | вольфрам |
| 75 | рений | rhenium | Re | рений |
| 76 | осмий | osmium | Os | осмий |
| 77 | иридий | iridium | Ir | иридий |
| 78 | платина | platinum | Pt | платины |
| 79 | золото | aurum | Au | аурум |
| 80 | ртуть | hydrargyrum | Hg | гидраргирум |
| 81 | таллий | thallium | Tl | таллий |
| 82 | свинец | plumbum | Pb | плюмбум |
| 83 | висмут | bismuthum | Bi | висмут |
| 84 | полоний | polonium | Po | полоний |
| 85 | астат | astatium | At | астата |
| 86 | радон | radon | Rn | радон |
| 7 период химических элементов | ||||
| 87 | франций | francium | Fr | франций |
| 88 | радий | radium | Ra | радий |
| 89 | актиний | actinium | Ac | актиний |
| 90 | торий | thorium | Th | торий |
| 91 | протактиний | protactinium | Pa | протактиний |
| 92 | урана | uranium | U | уран |
| 93 | нептуний | neptunium | Np | нептуний |
| 94 | плутоний | plutonium | Pu | плутоний |
| 95 | америций | americium | Am | америций |
| 96 | кюрий | curium | Cm | кюрий |
| 97 | берклий | berkelium | Bk | берклий |
| 98 | калифорний | californium | Cf | калифорний |
| 99 | эйнштейний | einsteinium | Es | эйнштейний |
| 100 | фермий | fermium | Fm | фермий |
| 101 | менделеевий | mendelevium | Md | менделеевий |
| 102 | нобелий | nobelium | No | нобелий |
| 103 | лоуренсий | lawrencium | Lr | лоуренсий |
| 104 | резерфордий | rutherfordium | Rf | резерфордий |
| 105 | дубний | dubnium | Db | дубний |
| 106 | сиборгий | seaborgium | Sg | сиборгий |
| 107 | борий | bohrium | Bh | борий |
| 108 | хассий | hassium | Hs | хассий |
| 109 | мейтнерий | meitnerium | Mt | мейтнерий |
| 110 | Дармштадтий (Унуннилий) | Darmstadtium (Ununnilium) | Ds (Uun) | дармштадий |
| 111 | Рентгений (Унунуний) | Roentgenium (Unununium) | Rg (Uuu) | рентгений |
| 112 | Коперниций (Унунбий) | Copernicium (Ununbium) | Cn (Uub) | коперниций |
| 113 | Нихоний (Унунтрий) | Nihonium (Ununtrium) | Nt (Unt) | нихоний |
| 114 | Флеровий (Унунквадий) | Flerovium (Ununquadium) | Fl (Uuq) | флеровий |
| 115 | Московий (Унунпентий) | Moscovium (Ununpentium) | Mc (Uup) | московий |
| 116 | Ливерморий (Унунгексий) | Livermorium (Ununhexium) | Lv (Uuh) | ливерморий |
| 117 | Теннессин (Унунсептий) | Tennessine (Ununseptium) | Тc (Uus) | теннессин |
| 118 | Оганесон (Унуноктий) | Oganesson (Ununoctium) | Og (Uuo) | оганесон |
| 8 период химических элементов | ||||
| 119 | унуненний | ununnenium | Uue | |
| 120 | унбинилий | unbinilium | Ubn | |
| 121 | унбиуний | unbiunium | Ubu | |
| 122 | унбибий | unbibium | Ubb | |
| 123 | унбитрий | unbitrium | Ubt | |
| 124 | унбиквадий | unbiquadium | Ubq | |
| 125 | унбипентий | unbipentium | Ubp | |
| 126 | унбигексий | unbihexium | Ubh | |
Разрешено частичное копирование статей с обязательной ссылкой на источник
