Хлорид или хлорит как правильно
Разница между Хлоридом и Хлоратом
И Хлорид, и Хлорат являются анионами хлора. Хлор — это химический элемент, имеющий атомный номер 17. В соответствии с его электронной конфигурацией в его внешней орбитали находится неспаренный электрон. Этот неспаренный электрон делает хлор очень реакционноспособным. Он образует различные анионы, в том числе хлорид и хлорат. Давайте поговорим о них подробнее.
Содержание
Что такое Хлорид?
Молярная масса этого аниона составляет 35,5 г/моль. Он равен молярной массе атома хлора, потому что масса электрона ничтожна, когда мы сравниваем его с массами нейтронов и протонов. Однако этот анион больше атома хлора и он диамагнетик. Большинство соединений, содержащих этот анион, хорошо растворимы в воде. Образуются эти анионы в морской воде, которая содержит около 1,94% хлорид-ионов.
Яркий пример хлорида это NaCl (поваренная соль), при растворении в воде диссоциирует на ионы, такие как Na + и Cl —
Что такое Хлорат?
Этот химический соединение действует как мощный окислитель. Это означает, что он может легко окислять другой материал, одновременно восстанавливая себя. П роизводят это соединение, содержащие эти ионы, в лаборатории. Например, при реакции между газообразным хлором и горячим КОН образуется хлорат калия (KClO3). Однако естественное распространение этих соединений еще не подтверждено. Более того, соединения, содержащие эти анионы, относительно токсичны.
Каковы сходства между Хлоридом и Хлоратом?
В чем разница между Хлоридом и Хлоратом?
Хлорат представляет собой анион хлора, имеющий химическую формулу ClO — 3. У него четыре атома. М олярная масса хлората составляет 83,4 г/моль. Степень окисления хлора в этом ионе составляет +5.
Основная информация — Хлорид против Хлората
Хлориты
Полезное
Смотреть что такое «Хлориты» в других словарях:
ХЛОРИТЫ — группа слюдоподобных породообразующих минералов подкласса слоистых силикатов. Характерно отсутствие щелочей и Са. Буро зеленые, зернистые, листоватые массы. Твердость 1,5 2,5; плотность 2,6 3,3 г/см³. По происхождению в основном… … Большой Энциклопедический словарь
Хлориты — [χλωρος (υлероз) зеленый] м лы, водные метаалюмосиликаты Mg и Fe слоистой структуры, (Mg,Fe2+) 3[(OH)2|AlSi3O10]·<(Mg,Fe)3(OH)6>. Известны диоктаэдрические и триоктаэдрические X.; многие имеют частично или… … Геологическая энциклопедия
ХЛОРИТЫ — новолатинск. Хлористокислые соли. Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в употребление в русский язык, с означением их корней. Михельсон А.Д., 1865. хлориты (гр. chloros зеленый) группа глюдоподобных минералов зеленоватой или зелёно бурой… … Словарь иностранных слов русского языка
ХЛОРИТЫ — соли хлористой кислоты HClO2. Кристаллы, хорошо растворимые в воде; в твердом состоянии при нагревании и ударе взрываются. В кислой среде сильные окислители. NaClO2 применяют для отбеливания тканей, целлюлозы, бумаги … Большой Энциклопедический словарь
ХЛОРИТЫ — (1) кристаллические соли хлористой кислоты НСЮ2, хорошо растворимые в воде; в твёрдом состоянии при нагревании и ударе взрываются; в кислой среде сильные окислители. NaClO, применяют для отбеливания тканей, целлюлозы, бумаги; (2) группа… … Большая политехническая энциклопедия
ХЛОРИТЫ — семейство породообразующих минералов, силикаты сложного состава. Преобладающие химические элементы Mg, Al, Fe, Ni, иногда Mn, Cr, Li. Название происходит от греч. хлорос зеленый. Цвет обычно зеленый разных оттенков, реже почти белый или черный.… … Энциклопедия Кольера
хлориты — ов; мн. (ед. хлорит, а; м.). 1. Группа слюдоподобных минералов зеленоватого цвета, входящих в состав многих горных пород, содержащих хлористые соединения. Порода с включениями хлорита. Химический состав хлоритов. 2. Соли хлористой кислоты. * * *… … Энциклопедический словарь
Хлориты — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлориты (значения). Хлорит Формула (Mg,Fe)3(Si,Al)4O10(OH)2·(Mg,Fe)3(OH)6 … Википедия
ХЛОРИТЫ — – минералы, Mg Fe Al водные силикаты, группа минералов переменного состава. По содержанию Fe3+ подразделяются на неокисленные ортохлориты (Fe2O3 4%). Хлориты образуются главным образом при… … Палеомагнитология, петромагнитология и геология. Словарь-справочник.
Хлориты — мн. 1. Группа слюдоподобных минералов зелёного цвета, входящих в состав многих горных пород, содержащих хлористые соединения. 2. Соли хлористой кислоты. Толковый словарь Ефремовой. Т. Ф. Ефремова. 2000 … Современный толковый словарь русского языка Ефремовой
Хлориды хлориты
ЧТО ТАКОЕ ХЛОРИДЫ
Это соединения хлора с более электроположительными элементами. Хлоридам — наиболее характерные и широко распространенные галогениды. Хлориды элементы могут находиться практически во всех свойственных им валентных формах.
Xлориды более устойчивы при нагревании, чем бромиды и йодиды. Хлорид натрия и калия — хим. сырье, хлорид калия — удобрение. Специфическое применение находят светочувствительные хлорид серебра и таллия; хлорид натрия прозрачен в инфракрасной области спектра; хлориды таллия — кристалл-сцинтиллятор.
Хлориды соответствующих элементов имеют названия : хлорид натрия (Галит), хлорид калия (Сильвин), и т.д., свое не химическое название получили в подавляющем в честь его открывателя.
Хлориты
Где X — катионы в октаэдрической координации (Mg, Fe2+, Fe3+, Al, Сr, Мn, Ni, Zi); Y — катионы в тетраэдрах (Si, Al, Fe3+, Сr3+). В состав Mg — Fe-хлоритов изоморфно входят марганец, никель и хром; для существенно алюминиевых X. (донбассита, кукеита) обычно вхождение лития и магния. Структура X. слоистая, вид симметрии призматический. По степени заполнения октаэдрических позиций выделяют три- и диоктаэдрические структурные типы.
В структуре диоктаэдрических хлориты чередуются пирофиллитоподобные и гидраргиллито-подобные пакеты. Элементарный слой структуры хлорита имеет высоту 14А и является моноклинным. Взаимное расположение слоев предопределяет существование одно-, двух- и трехслойных политипов, которые различаются по симметрии и числу слоев в элементарной ячейке (1М, 1Тс, 2Тс и 3Тс). Отмечается структуры с неупорядоченным расположением слоев. Кристаллы относятся к моноклинной сингонии (L2PC), но рентгеновскими методами установлены моно- и триклинные решетки.
Минералы хлоритов
Некоторые минералы находятся в полиморфных отношениях с истинными хлоритами. Особенностью их структуры является чередование триоктаэдрических каолиннтоподобных слоев состава (Mg, Fe)3X[(Si, Аl)205](ОН)4, представляющих собой «половинки» норм, хлоритовых слоев. Поскольку высота слоев равна 1/2 х 14=7 А, предложено называть эти минералы септохлоритами.
К ним относятся амезит, гриналит, кронштедит и некоторые шамозиты. В полиморфных отношениях находятся каолинит и хлориты ряда донбассит — кукеит. Область устойчивости септохлоритов определяется составом (степенью замещения кремния па алюминий) и т-рой. Выше т-ры 400—500° С они полиморфно переходят в норм, хлориты. Спайность по (001) совершенная.
Разница между хлоридом и хлоратом
Главное отличие
Хлорид против хлората
Хлорид — это одноатомный ион, состоящий из одного атома, а хлорат — это многоатомный ион, состоящий из хлора и трех атомов кислорода. Хлорид может легко подвергаться окислению, а хлорат может также подвергаться окислительно-восстановительной реакции (окислению и восстановлению). Согласно теории VSEPR (отталкивание электронных пар валанса оболочки), хлорат имеет тригонально-пирамидальную геометрию.
Сравнительная таблица
Что такое хлорид?
В биологической области ионы Cl — действуют как первичный электролит в гомеостазе клетки. Они также играют роль в передаче потенциала действия (возникает, когда мембранный потенциал быстро повышается и падает) в нейронах. Регулирование концентрации хлоридов в организме человека происходит через почки. Он также является структурным компонентом некоторых белков, например ферментов амилазы.
Хлориды образуют соли с металлом, и когда они растворяются в воде, они образуют хлориды, поскольку соли хлоридов водорастворимы. Примером хлорида является хлорид натрия (NaCl); он считается обычным хлоридом в виде поваренной соли и хорошо растворяется в воде. В качестве электролита он присутствует во всех жидкостях организма, участвующих в поддержании кислотно-щелочного баланса, регуляции жидкости и передаче нервных импульсов. Другими примерами являются NH 4 Cl (хлорид аммония), MgCl 2 (хлорид магния), CaCl 2 (хлорид кальция), Hg 2 Cl 2 (хлорид ртути).
Что такое хлорат?
Хлораты естественным образом встречаются в относительно высоких концентрациях в засушливых и гиперзасушливых регионах Земли. Они обладают тем свойством, что смеси их солей с горючими соединениями, такими как органические растворители, опилки и т. Д., Могут легко сгорать, что является процессом сгорания за счет теплопередачи. Хлораты при воздействии легковоспламеняющихся материалов вызывают взрывы из-за разложения хлорат-иона под действием тепла, выделяющего кислород, что ускоряет процесс горения.
Считается, что хлорат состоит из многорезонансных структур в гибридной форме. Хлораты подвергаются реакции окисления, а также реакции восстановления, поскольку они также служат мощными окислителями.
Некоторые хлораты также образуют соединения с другими степенями окисления, такими как +1, +3, +5, +7 гипохлорита, хлорита, хлората и перхлората соответственно.
В промышленном масштабе хлоратное соединение, хлорат натрия (NaClO 3 ), можно синтезировать из рассола (водный раствор NaCl). Этого можно добиться за счет реакции хлора и гидроксида натрия при 50-70˚C.
Примеры
Ключевые отличия
Заключение
Диоксид хлора или подкисленный хлорит натрия?
К сожалению на рынке диоксида хлора появляются поставщики которые либо не понимают науку о продуктах, которые они продают, или не заботятся о последствиях продажи опасных продуктов. Диоксид хлора полученный с использованием передовых европейских технологий, является отличным продуктом. Но есть к сожалению поставщики, которые выдают желаемое за действительное, с целью продать некачественные дешевые технологии, которые просто не оправдают ожидания потребителя. Пользователя легко обмануть в этой несколько сложной области особенно предлагая товар по очень низким ценам. В этой статье мы постараемся разъяснить нашим потенциальным покупателям, что такое псевдо-диоксид хлора (стабилизированный диоксид хлора), чтобы гарантировать, что наши потребители будут защищены от жуликов и получат максимально эффективные, экономически оправданные и безопасные результаты.
Есть два способа создания ClO2 из сухих порошков или жидкостей, а именно:
2-МЕТОД ОКИСЛЕНИЯ: компонент А, содержащий хлорит натрия и компонент Б, содержащий в основном окислитель (персульфат натрия или в некоторых случаях моноперсульфат соединение) с максимальным теоретическим химическим выходом 99% ClO2, предотвращая образование хлората, таким образом этот метод идеально подходит для обработки питьевой воды для человека, животных и окружающей среды. Реакция получения диоксида хлора проходит в течении нескольких минут.
Рассмотрим метод подкисления хлорита натрия (получения стабилизированного диоксида хлора) подробнее.
Так же следует обратить внимание на использование «активатора». Диоксид хлора не активируется, это газ получаемый в ходе реакции. Под активатором эти продавцы обычно подразумевают лимонную кислоту, а это еще одно свидетельство получения водного раствора диоксида хлора не очень хорошей чистоты, указывающий на метод подкисления. Теперь мы можем предположить, что поставщик этого продукта действует невинно или по незнанию, а может из жадности. Так как составляющие исходные продукты такой реакции значительно дешевле.
Часто продавцы ASC используют торговое название «стабилизированный диоксид хлора».
Что такое стабилизированный диоксида хлора?
«Стабилизированный диоксида хлора» на самом деле и есть подкисленный хлорит натрия. Молекула диоксида хлора обладает высокой реакционной способностью. Это свободный радикал в виде газа и он не может быть стабилизирован в растворе или геле. Фраза «стабилизированный диоксид хлора» слишком часто используется как синоним диоксида хлора. «Стабилизировать» это попытки приписать уникальные дезинфицирующие свойства диоксида хлора другому продукту, в частности подкисленному хлориту натрия. С точки зрения химии это будет выглядеть так, если бы хлорид натрия (обычная поваренная соль) стали бы называть «стабилизированный хлор».
Окислительный потенциал хлорита натрия значительно ниже, чем двуокиси хлора, и химически гораздо бесполезнее в качестве продукта дезинфекции в целом. Эффективность диоксида хлора в настоящее время хорошо известна. Диоксид хлора неионный и благодаря своей молекуле, довольно хорошо проникающий газ, он растворим в воде, в нефти, эмульсиях и органических растворителях. С другой стороны, хлорит натрия представляет собой соль, растворимую только в воде, и в отличие от двуокиси хлора, будет диссоциировать (распадаться) в растворе на составные ионы, в то время как диоксид хлора остается интактной (неповрежденной) молекулой.
Следует отметить, что хлористая кислота неустойчива и разлагается частично в диоксида хлора и хлорат.
Подкисленный хлорит NaClO2 практически то же самое решение, что и гипохлорит натрия (NaOCl) в концентрации от 20 до 25%, с теми же побочными продуктами дезинфекции. При применении ASC требуется более высокий уровень дозировки, более чем в 5 раз выше по сравнению с диоксидом хлора. На практике даже такое соотношение не является эффективным, по причине совершенно разных механизмов обеззараживания диоксидом хлора и подкисленным хлоритом натрия.
Стоит ли рисковать покупая дешевый продукт, обрабатывать им воду, продукты, применять в других областях?
Зная и понимая разницу в продуктах, принимать окончательное решение вам.
